下列实验操作中不正确的是A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时.应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C. 蒸馏操作时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 制取蒸馏水时.冷凝管中冷凝水应由下口进.上口出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作中不正确的是

A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出

练习册系列答案

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将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要锌粉的质量至少多少克?

（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是( )

A．2∶1 B．1∶2 C． 3∶2 D．3∶1

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥

下列有机物命名正确的是（）

A．：2﹣乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇

C．：间二甲苯

D．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯

向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )

A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是________________

（2）该反应中发生还原反应的过程是 → ________

（3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在小苏打溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．把金属铁放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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