题目内容
现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验（气体体积已转换为标准状况时数据）：
A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL；
B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL．
根据以上信息，请回答：
（1）写出A中发生的反应，并用双线桥分析电子转移的方向和数目；
（2）求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比．
A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL；
B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL．
根据以上信息，请回答：
（1）写出A中发生的反应，并用双线桥分析电子转移的方向和数目；
（2）求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比．
考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物
专题：
分析：（1）Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）Al与氢氧化钠反应生成氢气，而Mg不能，故Al与NaOH溶液反应生成氢气为224mL，根据电子转移守恒可知，Al与盐酸反应生成氢气也是224mL，则Mg与盐酸反应生成氢气为448mL，根据方程式计算混合物中Mg、Al的质量，据此解答．
（2）Al与氢氧化钠反应生成氢气，而Mg不能，故Al与NaOH溶液反应生成氢气为224mL，根据电子转移守恒可知，Al与盐酸反应生成氢气也是224mL，则Mg与盐酸反应生成氢气为448mL，根据方程式计算混合物中Mg、Al的质量，据此解答．
解答：
解：（1）Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，用双线桥分析电子转移的方向和数目为：
、
，
答：Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，用双线桥分析电子转移的方向和数目为：、；
（2）Al与氢氧化钠反应生成氢气，而Mg不能，故Al与NaOH溶液反应生成氢气为224mL，其物质的量为
=0.01mol，根据电子转移守恒可知，Al与盐酸反应生成氢气也是224mL，则Mg与盐酸反应生成氢气为448mL，物质的量为
=0.02mol，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24g 1mol
m（Mg） 0.02mol
m（Mg）=
=0.48g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 3mol
m（Al） 0.01mol
m（Al）=
=0.18g，
混合物组成中含有的镁和铝的质量比为0.48g：0.18g=8：3
答：混合物组成中含有的镁和铝的质量比为8：3．
、，答：Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，用双线桥分析电子转移的方向和数目为：
、；（2）Al与氢氧化钠反应生成氢气，而Mg不能，故Al与NaOH溶液反应生成氢气为224mL，其物质的量为
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
| 0.448L |
| 22.4L/mol |
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24g 1mol
m（Mg） 0.02mol
m（Mg）=
| 24g×0.02mol |
| 1mol |
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 3mol
m（Al） 0.01mol
m（Al）=
| 54g×0.01mol |
| 3mol |
混合物组成中含有的镁和铝的质量比为0.48g：0.18g=8：3
答：混合物组成中含有的镁和铝的质量比为8：3．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应电子转移表示，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
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