题目内容

室温下，用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ

B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)=10-3mol/L

C．滴定HY，V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D．滴定HZ，V(NaOH)=15mL时,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

练习册系列答案
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一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应的反应速率的表示，正确的是

①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1

②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

③用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

A．①② B．③ C．① D．②④

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

下列有关物质分类的说法中，正确的是( )

A． 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

B． 液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

C． BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质

D． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是

A．一定有甲烷 B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物

室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃ 其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正确的是( )

A．x数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D．b点与d对应的溶度积相等

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1 mol?L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol?L-1

B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C．10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )

甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________

A． a B． b C． c D． d．

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则

（1）V（A） =____________

（2）反应前A有_________mol

（3）B的转化率为____________

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