题目内容

在Al与稀H2SO4的反应中，已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为（ ）

A．0.02 mol•L-1•s-1 B．0.04 mol•L-1•s-1

C．0.06 mol•L-1•s-1 D．0.18 mol•L-1•s-1

练习册系列答案
相关题目

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，18g H218O所含质子数为10NA

B．1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10NA

C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

D．Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1mol O2转移电子数目为0.4NA

有机物F的合成路线如图所示：

已知以下信息：

（1）RCOOR’RCH2OH

（2）

回答以下问题：

（1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

（2）B生成C的化学方程式为 。

（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，

反应现象是 。

（4）E→F的反应类型是 。

（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种(不包含A)，写出其中一种的结构简式 。

①属于芳香族化合物

②苯环上有四个取代基

③苯环上的一溴取代物只有一种

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1） Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为_________________________________。

（2） 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。

① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。

② 写出电极c发生的电极反应式： __________ ______、 __________________ ______。

（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：

某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。

（4） 已知：

若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，

则ΔH＝______ ____。

（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化 过程如下图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA

B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

下列过程需要克服分子间作用力的是（ ）

A．HCl气体溶于水 B．液氯汽化

C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化

①②③④四中金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

是r射线的放射源，关于的说法正确的是（ ）

A．质子数为 33 B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为60

下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水

④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网