题目内容
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①写出该反应的化学平衡常数表达式K=
②降低温度，该反应K值
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（3）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4．
下面混合体系中各物质的浓度如下表：试判断各体系中反应进行的方向
| 体系 | c（SO2） mol/L | c（O2） mol/L | c（SO3） mol/L | 反应方向 |
| （1） | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | |
| （2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据平衡常数的定义可知，K值越大表示反应正向进行的程度越大，升高温度平衡向吸热的方向移动，所以K值的变化要看反应的放热和吸热的情况，据此答题；
（2）①平衡常数指达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
②该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应速率减小；
③反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
④由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
⑤由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．据此结合选项分析；
（3）计算出该温度下的浓度商，然后与平衡常数比较，再判断反应方向．
（2）①平衡常数指达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
②该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应速率减小；
③反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
④由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
⑤由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．据此结合选项分析；
（3）计算出该温度下的浓度商，然后与平衡常数比较，再判断反应方向．
解答：
解：（1）根据平衡常数的定义可知，K值越大表示反应正向进行的程度越大，升高温度平衡向吸热的方向移动，所以K值的变化要看反应的放热和吸热的情况，故答案为：反应正向进行的程度越大；可能增大也可能减小；
（2）①可逆反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）的平衡常数k=
，故答案为：
；
②该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大，反应速率减小；
故答案为：增大；增大；减小；
③反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，
故答案为：15-20min和25-30min；
④由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，故答案为：增大了氧气的浓度；
由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
故选：ab；
（3）（1）的浓度商为：
=2777.8＞K=532.4，所以平衡向着逆向移动，故答案为：向逆反应方向进行；
（2）的浓度商为：
=90.42＜K=532.4，所以平衡向着正向移动，故答案为：向正反应方向进行．
（2）①可逆反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）的平衡常数k=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
②该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大，反应速率减小；
故答案为：增大；增大；减小；
③反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，
故答案为：15-20min和25-30min；
④由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，故答案为：增大了氧气的浓度；
由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
故选：ab；
（3）（1）的浓度商为：
| 22 |
| 0.4×0.062 |
（2）的浓度商为：
| 0．52 |
| 0.3×0.0962 |
点评：本题考查了化学平衡常数概念，平衡影响因素分析判断，平衡标志理解分析，平衡常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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