题目内容

18．据《自然》杂志报道，在300一400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，能生成-种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25．下列有关说法正确的是（　　）
A．焦糖烯能使溴水褪色
B．“半成品碳”是碳元素的一种新单质
C．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成
D．焦糖烯是一种新型的烯经

分析 A．由焦糖烯的分子组成，可知该分子不饱和度大，结构中含有碳碳不饱和键；
B．由于半成品碳中含有焦糖和碳；
C．蔗糖是非还原性糖，蔗糖中无-CHO；
D．焦糖烯由C、H、O三种元素组成．

解答 解：A．由焦糖烯的分子组成，可知该分子不饱和度大，结构中含有碳碳不饱和键，焦糖烯能使溴水褪色，故A正确；
B．由于半成品碳中含有焦糖和碳，而焦糖中含有C、H、O元素，“半成品碳”不是碳元素的一种新单质，故B错误；
C．蔗糖是非还原性糖，蔗糖中无-CHO，不能与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，故C错误；
D．焦糖烯由C、H、O三种元素组成，不属于烯烃，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重烯烃及糖的结构与性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为NA
B．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D．18g水含有电子数为10NA
9．有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为 0.9mol•L-1（不考虑混合时引起的溶液体积的变化），试回答下列问题：
（1）写出Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
（2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？NaHSO4、NaHCO3（填化学式）．
（4）题中NaHCO3 溶液的浓度可能为0.9mol•L-1或1.8mol•L-1 ．
6．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中F为过渡元素，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+核外各电子层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出B原子核外电子排布式：1s22s22p63s1．
（2）A的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有氢键、范德华力．
（3）B的氧化物的熔点比D的氧化物的熔点低（填“高”或“低”）；理由是Na2O是离子晶体，SiO2是原子晶体．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为ZnS；E原子配位数为4．
13．A、B、W、D、E为短周期元素，且子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
3．Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．


请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是C．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色；[
（5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
（6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是2.24 L．（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是1 mol/L（不必写计算过程）
10．化学与人们的生活和健康密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银
D．缺钠会产生贫血，常在酱油中补钠
7．汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是（　　）
A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2
8．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）C＜O＜N；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）Cu2O；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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