下列反应中.离子方程式为H++OH-=H2O的是A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B．HNO3+KOH=KNO3+H2OC. 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是

A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O

C. 3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

练习册系列答案

高中同步检测优化卷38分钟高效作业本系列答案

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常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为__ ______；C溶液在储存时应加入少量X，理由是_________________(用必要的文字和离子方程式表示)。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为_____________或__________。

化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________。

（3）尾气可采用__________溶液吸收。

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）= c（OH-）

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。

糖类、油脂和蛋白质的共同特点是

A．均是高分子化合物 B．常温下，遇碘水均会显蓝色

C．均只含有C、H、O三种元素 D．均是生命活动必不可少的物质

微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是( )

A．I B．H C．Zn D．Fe

高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：

（1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+），Mn的氧化产物为+7价，写出反应的离子方程式。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式，所需气体发生装置可以是（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4。

用惰性电极电解CuCl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）

A. 2.24L B. 0.56L C. 0.14L D. 1.12L

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