将6g Na和3.2g S粉迅速混合.放在石棉网上加热.反应后所得固体物质的成分是 [ ] A．Na2O和SB．Na2O和Na2O2 C．Na2O和Na2SD．Na2O2和Na2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将6g Na和3.2g S粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是

[　　]

A．Na₂O和S

B．Na₂O和Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂S

D．Na₂O₂和Na₂S

答案：D
解析：

因Na与S反应剧烈，又是在空气中反应，且钠过量，所以除生成Na₂S之外还有Na₂O₂生成．

练习册系列答案

畅优新课堂系列答案

世纪金榜百练百胜系列答案

世纪金榜金榜学案系列答案

黄冈100分闯关系列答案

原创课堂课时作业系列答案

全频道同步课时作业系列答案

通城学典活页检测系列答案

新课程素质达标学习与拓展系列答案

一线调研学业测评系列答案

学升同步练测系列答案

相关题目

现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（分子）结构
A	族序数等于周期数3倍的元素
B	周期数等于族序数3倍的元素
C	常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色
D	第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气

（1）写出元素C的原子结构示意图

（2）元素B和D相比，金属性较强的是

（填元素符号），可以验证该结论的实验是

．
①比较两种元素的单质的密度
②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）元素B和A能形成化合物B₂A₂，将10g含有CO₂和CO的混合气体，通入装有足量B₂A₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO₂质量分数为

（4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺ Na⁺ Cl^- SO₄^2- B．Na⁺ Cl^- SO₄^2- HCO₃^-
C．Na⁺ CO₃^- NO₃^- K⁺ D．Al³⁺ NH₄⁺ Cl^- SO₄^2-．

填写下列空白：
（1）34g NH₃共有

mol原子，0.1molH₂S共约有

个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为

，含有的分子数目之比为

．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为

．
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是

L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是

mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/

）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体质量为

．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O晶体中所含的Na⁺的物质的量是

mol，所含H₂O分子的数目是

个．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

，X的相对原子质量为

，该物质的化学式为

．
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍，则X的相对原子质量为

．
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为

．
（5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为

．
（6）摩尔质量为 M（g?mol^-1）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL^-1），其物质的量浓度为

mol/L，质量分数为

．
（7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为

，反应中生成的H₂在标准状况下的体积为

某实验需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①称量

g Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用

玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是

①②⑤③④

①②⑤③④

（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是

（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

．
（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL
（5）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　

(　 ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　（　）

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　（　　）

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（　　）

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为（　　）

A．3.3×10²⁵　　　 B．3.3×10²⁴ C．7.5×10²³　　　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29　　　 D．26∶16∶57

同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是（　　）

A．1∶1　　　　 B．2∶3 C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的（　　）　　　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　

在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是　　　　　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　　　（　　）

A.ZrO　　　　 B.Zr₂O　　　　　C.Zr₂O₃　　　　D.ZrO₂

常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　（　　）

A．8.5 g·L-1 　　 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1