题目内容
A．单质的熔沸点 B．阴离子的还原性
C．原子半径 D．气态氢化物的稳定性
D
（07年广东卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为_____________
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_________
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质_________
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ______________ ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ______________ ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质__________ （写出2条即可）
CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ________________
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________ （填字母）
A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断
《物质结构与性质》(选做题)
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．无法判断
