题目内容

2．通常情况下，下列液体饮料的pH＜7的是（　　）
A．苏打水B．白酒C．柠檬汁D．纯净水

分析 选项中只有柠檬汁中含柠檬酸，液体的pH＜7，以此来解答．

解答 解：A．苏打水为碳酸钠溶液，水解显碱性，pH＞7，故A不选；
B．白酒为酒精、水的混合物，溶液为中性，pH=7，故B不选；
C．柠檬汁中含柠檬酸，液体的pH＜7，故C选；
D．纯净水为水，pH=7，故D不选；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点，把握物质的组成和性质、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水、乙醇均显中性，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列问题；
（1）写出下列物质的结构简式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
（2）指出反应类型：B→D取代反应，反应①消去反应；
（3）E可与新制的Cu（OH）2反应，写出化学方程式；
（4）写出反应D→E的化学方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
（5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化学方程式．
13．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
A．10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液
C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液D．100mL 0.25mol/L的HCl溶液
10．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

请回答：
（1）C的结构简式是CH3CH2OH，分子中含有的官能团名称是羟基；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是CH3OCH3．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应 ②～⑤中反应类型相同的是②和⑤、③和④（填序号）．
（3）由A可以直接可以直接被转化为C，其反应的化学方程式是：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
（4）反应②的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，反应④的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
（5）取少量样品B，为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是bcda（填序号）．
a．加AgNO3溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性．
17．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用NaOH擦洗
C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳
7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NA
B．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA
C．电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NA
D．体积为1L、物质的量浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
14．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．氮气的电子式：B．镁的离子结构示意图：
C．氯化钠的电子式：D．CO2电子式式：
11．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
12．实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（　　）
A．H2B．HClC．SO2D．NO2

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