(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1·mol·L-1的NaOH溶液时.下图所示的仪器中.肯定不需要的是 .配制上述溶液还需要的玻璃仪器是． (2)在配制过程中.下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是． ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长,②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶.缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1·mol·L^－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是________(填编号)．

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

答案：
解析：

　　答案：(1)ABDF　玻璃棒　(2)①③④

　　思路解析：利用NaOH溶液配置一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器为量筒或滴定管、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管(可以用滴定管代替)．①中NaOH被消耗，其物质的量减小，所以浓度偏低；②中由于NaOH溶液稀释时放热，导致液体体积偏小，浓度偏大；③中溶液体积偏大，浓度偏小；④中NaOH的物质的量偏小，浓度偏低．

练习册系列答案

．
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质．该电池负极发生的电极反应是

；放电时，O^2-移向电池的

（填“正”或“负”）极．用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比

．
（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）（结果保留2位有效数字）
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O
C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为         。
（2）下列有关分子结构的说法正确的是           。
A．C₂H₄分子中有5个键处1个键
B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S
C．H₂S分子呈V形结构
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化
（3）下列有关说法不正确的是     。
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：Cs₂>COS>CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H₅SH>C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO>N₂
（4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：        个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于            。
（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位数为   。
B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。
（1）采用回流反应2h的目的是             。
（2）在反应中甲醇需过量，其原因是              。
（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

铌酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
产率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
转化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为。
（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是。
（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：

序号	醛	醇	转化率%	产率%
1	邻羟基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	邻羟基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	邻氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	间硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	邻硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	对硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是。

为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H₂的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是；放电时，O^2-移向电池的（填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比。

（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常数K= 。（已知：10^－⁵^．⁶=2.5×10^－⁶）（结果保留2位有效数字）

（4）常温下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（8分）为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H₂的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。

（4）常温下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

在一定条件下发生反应2A(g)=2B＋C(g)，将2 mol A通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A的物质的量为0.8 mol 。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

A．0.24 mo·min^－¹ B．0.08 mol·L^－¹·min^－¹

C．0.06 mol·L^－¹·min^－¹D．0.12 mol·L^－¹·min^－¹

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