题目内容

根据“同温同压下气体扩散速率与气体相对分子质量的平方根反比”的原理，在一根120cm长的玻璃管两端相连的容器内分别盛有氨和氯化氢气体，若两种气体同时扩散，玻璃管内最先看到白烟处大约在

[　　]

A．距HCl48.0cm处

B．距48.6处

C．距HCl71.3cm处

D．距处

答案：A
解析：

练习册系列答案
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已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y．请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论．实验过程：
方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
．
结论及分析：
（1）若实验结果是
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
，则生成物C的化学式为XY．判断的依据是
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
．
（2）若实验结果是
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
，则生成物C的化学式为X2Y．判断的依据是
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
．

（10分）根据所学知识填空：
（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为     mol，含电子的数目为    ，与   molNH3具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是           
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为      

（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

   （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示：

    请回答下列问题：

    H2与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：

    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

   （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

   

①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________mol／L.

    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）

    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。

 

（10分）根据所学知识填空：

（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为      mol，含电子的数目为     ，与    molNH3具有相同的质量。

（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是           

（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为      

 

根据“同温同压下气体扩散速率与式量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长的玻璃管两端相连的容器内分别盛有氨气和氯化氢气体，若两种气体同时扩散，玻璃管内最先看到白烟处大约在


  1. A.
    距HCl48.6cm处
  2. B.
    距NH348.6cm处
  3. C.
    距HCl71.3cm处
  4. D.
    距NH360cm处

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