题目内容

18．明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　）
A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．升华

分析 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答．

解答 解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列各有机物中，属于烃的是（　　）
A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇
9．如表实验能达到预期目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C
A．AB．BC．CD．D
6．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
C．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子
13．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性
B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾盐一定是K2CO3
D．进行K与水反应的实验操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中
3．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（　　）
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
10．下列不能使有色布条褪色的是（　　）
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
7．在一定条件下有如下反应：R2On2-+aH++3Y2-═2R3++3Y+bH2O，则R2On2-中的n值为（　　）
A．4B．5C．6D．7
8．某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，为了检验除OH-外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是（　　）
A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO4
C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
D．产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-

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