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可知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）
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N2O4（g）；△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．回答下列问题：
（1）图象中的平衡点是： （用a、b、c、d填空）．
（2）图中的两条曲线， 是表示N2O4浓度随时间的变化曲线（填“X”或“Y”）．
（3）前10min内用υ（NO2）表示的化学反速率为 ．
（4）25min时，导致平衡移动的原因是 ．
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（1）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
（2）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，
故答案为：Y；
（3）X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，
前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=
0.4mol/L
10min
=0.04mol?L-1?min-1，故答案为：0.04mol?L-1?min-1；
（4）25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，
故答案为：增大NO2的浓度．
练习册系列答案
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（2009?长春一模）可知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．回答下列问题：
（1）图象中的平衡点是：
b、d
b、d
（用a、b、c、d填空）．
（2）图中的两条曲线，
Y
Y
是表示N2O4浓度随时间的变化曲线（填“X”或“Y”）．
（3）前10min内用υ（NO2）表示的化学反速率为
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
（4）25min时，导致平衡移动的原因是
增大NO2的浓度
增大NO2的浓度
．
如右图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50．0mL水，烧杯B中装有0．50mol?L-150．0mL盐酸，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶C放人A烧杯中，烧瓶D放人B烧杯中。
往A烧杯中加入50．0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2．0gNaOH固体搅拌使其溶解。回答下列问题：
（1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______；烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______。
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2（g）N2O4（g）
从上面实验可知烧瓶C内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；D烧瓶内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________。
（3）用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：____________。
（4）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1．4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________________________________。
（5）若起始时在D烧瓶中充人mgN2O4，此时测得烧瓶中的压强为1．01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1．515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为___________（精确到小数点后两位）。

如下图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol?L-1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：

 

(1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。

(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) 全品高考网N2O4(g) △H＜O,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；

(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为___________。

(4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g) 全品高考网2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)

Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2和2240mLN2O4，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：

A．15.2 g,  B．11.6g   C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根据反应过程不难判断，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，灼烧得到的是氧化镁和氧化铜，因为金属每失去2mol电子，就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO2和N2O4，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。

 

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