题目内容

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。

（1）写出下列物质的化学式：丙_______、B_______、D_______。

（2）写出有关反应的化学方程式：

B+H2O _______________________________________

D + 丙 ______________________________________

F+ 丙 _______________________________________

练习册系列答案
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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A． 分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

人早晨不吃早餐，血糖会降低。一个人早晨吃了一个馒头，现从此人的消化道中取一些液体。

（1）对液体进行一些处理后，加入银氨溶液，在合适的条件下，产生了银镜现象，能否说明淀粉已完全水解？为什么？___________________

（2）如果反应需要1 mol银氨离子，则反应消耗了________mol葡萄糖

下列叙述中正确的是( )

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

(1)某溶液中可能含H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示：溶液中一定存在的阳离子为 ，其物质的量之比 可能存在的阳离子如何用实验确定 。

(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示

①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上

②曲线B的溶质为

③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为 mL

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题：

（1）X是_______，Z是_______；

（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）；

（3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

下列说法正确的是（ ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是

A．质量数为37的氯原子：1737Cl

B．Al(OH)3的电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

C．CO2的结构式：O=C=O

D．次氯酸分子的电子式：

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