题目内容
17．检验某无SO42-的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）| A． | 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 | |
| B． | 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | |
| C． | 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失 | |
| D． | 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 |
分析 因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是CO32- 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32-等离子，以此来解答．
解答 解：不能加盐酸酸化或观察沉淀的溶解，将引入氯离子，干扰检验；
则检验某无SO42-的溶液中是否含有Cl-，取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失，白色沉淀不消失可说明含Cl-，
故选D．
点评 本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．Ge 和Sn 的熔点（ ）
| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 不能肯定 |
．
；
、C6H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C6H5OH+NaBr、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
5．关于氧化还原反应和离子反应，下列说法正确的是（ ）
①金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂；
②氧化剂发生氧化反应；
③还原剂失去电子，化合价升高；
④溶液中的离子反应不可能是氧化还原反应；
⑤发生离子反应后，溶液的导电性减弱．
①金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂；
②氧化剂发生氧化反应；
③还原剂失去电子，化合价升高；
④溶液中的离子反应不可能是氧化还原反应；
⑤发生离子反应后，溶液的导电性减弱．
| A． | ①②④ | B． | ①③⑤ | C． | ②③⑤ | D． | 只有③ |
2．
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 /mL | 出现蓝色时间/s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
9．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4•5H2O ⑧铁、铝．
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4•5H2O ⑧铁、铝．
| A． | ③④ | B． | ①②⑤⑧ | C． | ①②③④⑦ | D． | ⑥⑦ |
