题目内容
用电子式表示：（1）N2 （2）CO2 （3）硫化钠的形成过程： ．
考点：电子式,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题：化学键与晶体结构
分析：氮气分子中，氮原子之间形成3对共用电子对；
二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子最外层都达到8个电子；
硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷和最外层电子．
二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子最外层都达到8个电子；
硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷和最外层电子．
解答：
解：氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，氮气的电子式为：
；
碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，二氧化碳的电子式为：
，
硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，
故答案为：；；；
；碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，二氧化碳的电子式为：
，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，故答案为：
；；；
点评：本题考查了电子式、用电子式表示离子化合物的形成过程，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，能够用电子式表示共价化合物和离子化合物的形成过程．
练习册系列答案
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N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（ ）
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