Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=40.69 kJ•mol^-1
• B． 已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C． 已知：
  

  共价键	Si-Cl	H-Cl	H-H	Si-Si
  键能/kJ•mol-1	360	431	436	176

  SiCl₄（g）+2H₂（g） 高温 Si（s）+4 HCl（g），则该反应的△H=+236 kJ•mol^-1
• D． 已知CaCO₃ （s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，则低温有利于该反应的自发进行

Answer 1

分析 A、液态水的气化热为40.69kJ•mol^-1，是液体水变化为气体需要吸收热量，焓变为负值；
B、c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=“6.82“×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-）；
C、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，结合热化学方程式书写方法写出；
D、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0．

解答 解：A、液态水的气化热为40.69kJ•mol^-1，是液体水变化为气体需要吸收热量，焓变为负值，故A错误；
B、c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=“6.82“×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），温度不变存在c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，故B错误；
C、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和=4×360+2×436-2×176-4×431=-236KJ/mol，反应热化学方程式为：SiCl₄（g）+2H₂（g） 高温 Si（s）+4 HCl（g），则该反应的△H=+236 kJ•mol^-1，故C正确；
D、已知CaCO₃ （s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0；则高温△H-T△S＜0，有利于该反应的自发进行，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热化学方程式的书写、计算，溶度积常数分析，注意焓变利用键能的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．