题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷
B．乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂
C．C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2，所以二者互为同系物
D．荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面

分析 A．键线式中短线表示化学键，交点、端点为C原子，利用H原子以及碳的四价结构，结合系统命名法命名；
B．乙醇催化氧化生成乙醛，断键为O-H键、羟基相连碳原子上的C-H；
C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
D．结构结构简式书写分子式，利用苯环、C=C双键的平面结构分析，注意单键可以旋转．

解答 解：A．有机物的命名为：2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故A正确；
B．乙醇消去反应，断开C-O键以及与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的C-H键，乙醇催化氧化生成乙醛，断键为O-H键、羟基相连碳原子上的C-H，乙酸酯化反应断C-O键，故B错误；
C、C3H6和C4H8可以是环烷烃也可以是烯烃，故两者不一定是同系物，故C错误；
D．荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，分子中含有苯环、C=C双键形成的平面构成平面结构，通过旋转连接苯环的C-C单键，可以使所以的碳原子处于同一平面内，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质、有机物的命名、官能团的结构与性质，难度较大，选项D为易错点、难点，对学生的空间想象，具有较高的要求．

练习册系列答案
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7．已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液变浑浊．下列说法正确的是（　　）
A．熔融态的A中阴离子有2种
B．C溶于水会促进水的电离
C．将A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大
D．B溶液的焰色反应呈黄色
8．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2OH+CH3C00H$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
5．已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）写成该反应的平衡常数表达式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂      E．增加Fe的量
（4）下列图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．
12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．
（1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）用CH3OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO4溶液，则电解总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．
2．对溴苯乙烯（）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式或．
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．
写出该两步反应所需的试剂及条件液溴、溴化铁作催化剂，溴、光照．
（3）将与氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为．由A生成对溴苯乙烯的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2．
（5）设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线CH2=C（CH3）C（CH3）2$→_{一定条件下}^{HBr}$（CH3）2CBrCH（CH3）2$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH3）2C=C（CH3）2．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
9．某体系中的物质有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，FeCl2为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）
A．NO在反应中作还原剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为1：3
C．FeCl2发生还原反应
D．0.5molFeCl2发生反应，转移电子1.5mol
6．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强．
7．Ⅰ．尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1
（2）第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
Ⅱ．工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=0.025．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）＞K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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