Question

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
下列选项正确的是（　　）

A．框图中的物质分别为：Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

B．框图中的物质分别为：Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

C．框图中的物质分别为：Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

D．当1 mol Au₂O₃完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol

Answer 1

分析：Au₂O₃为反应物，则反应为Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为+2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au₂O₃系数为1，Na₂S₄O₆系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数．

解答：解：Au₂O₃为反应物，则反应中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为+2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au₂O₃系数为1，Na₂S₄O₆系数为2，根据Au守恒可知Au₂O系数为1，根据硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H₂O系数为2，反应方程式为Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，
框图中的物质分别为：Na₂S₂O₃、H₂O；Au₂O、Na₂S₄O₆、NaOH，1molAu₂O₃完全反应时，转移电子的物质的量为1mol×2×（3-1）=4mol，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算、配平、基本概念等，难度中等，根据化合价、元素守恒判断反应物、生成物是解题的关键，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式．