题目内容

14．有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血 红色．
（1）写出E的电子式；
（2）A和D反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→D的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色为Cl2，D遇KSCN溶液显血红色，判断含有Fe3+，确定D为FeCl3，A为Fe，C为H2，E为HCl，F为FeCl2，据此分析回答．

解答 解：有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色为Cl2，D遇KSCN溶液显血红色，判断含有Fe3+，确定D为FeCl3，A为Fe，C为H2，E为HCl，F为FeCl2，
（1）E为HCl，氯原子和氢原子形成共价键，HCl的电子式为：，
故答案为：；       
（2）A和D反应是铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）F→D的反应是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

点评 本题考查了无机物的性质分析判断，转化关系的理解应用，主要是铁及其化合物性质的分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液
变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
①250.15.00.110.0a
②250.110.00.110.00
③250.25.00.15.0b
④500.25.00.110.05.0
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②④（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为5.0和10.0．
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近D．
A．红色      B．黄色      C．深蓝色     D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的还原性．
5．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知．通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；另一极通入O2．下列叙述不正确的是（　　）
A．通人CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
9．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
（1）写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+．正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）请在方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Fe3+＞Cu2+．
（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的物质的量是0.1mol．
19．已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（　　）
A．得电子能力：A＞B＞Cm+＞Dn+B．还原性：An-＞Bm-＞C＞D
C．原子半径：D＞C＞B＞AD．离子半径：An-＞Bm-＞Cm+＞Dn+
6．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为（　　）
A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl
3．能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）．写出该装置正极反应的电极反应式2H++2e-=H2↑ 其中负极反应的电极反应式Zn-2e-=Zn2+．该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液质量增重6.3克．
4．下到化学用语表示正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl
D．C2H4与C3H6一定互为同系物

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