题目内容
17．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（ ）| A． | 蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 | |
| B． | HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性 | |
| C． | 某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 | |
| D． | 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 |
分析 A．蛋白质是天然有机高分子化合物，是组成人体一切细胞、组织的重要成分；
B．浓（NH4）2SO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析；
C．蛋白质跟浓硝酸发生颜色反应；
D．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜．
解答 解：A．蛋白质是天然有机高分子化合物，是组成人体一切细胞、组织的重要成分，没有蛋白质就没有生命，故A正确；
B．浓（NH4）2SO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析，HCHO溶液使蛋白质变性，故B错误；
C．蛋白质跟浓硝酸发生颜色反应，变黄色，故C正确；
D．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故D正确；
故选B．
点评 本题考查蛋白质的性质，物质的分离、提纯和鉴别，题目难度中等，注意掌握使蛋白质变性、盐析的理化条件．
练习册系列答案
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7．下列递变情况中，不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 | |
| B． | Si、P、S元素的最高正价依次升高 | |
| C． | C、N、O的原子半径依次增大 | |
| D． | Li、Na、K的金属性依次增强 |
8．下列有机化合物命名正确的是（ ）
| A． |  4-甲基-4，5-二乙基乙烷 | B． |  3，3-二甲基-1-戊炔 | ||
| C． |  3-甲基乙基苯 | D． |  3-甲基-1，3-丁二烯 |
，OPA分子中最多有16个原子共平面．
（不必注明反应条件），该反应的类型为缩聚反应．
（写出其结构简式）．
非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L | |
| B． | 常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NA | |
| C． | 常温下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA | |
| D． | 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 |
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
常见高铁酸钾的制备方法如下：
（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：1．
（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：
①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低．
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是
．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．
常见高铁酸钾的制备方法如下：
| 制备方法 | 具体内容 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液 |
| 电解法 | 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 |
（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：
①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低．
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是
．（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．
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