题目内容
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料， 以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，PH减小
【答案】
D
【解析】
试题分析：由装置图可以看出，通入N2H4的电极为负极，发生氧化反应：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O，因为不断消耗OH-,所以附近溶液的PH不断降低；通入空气的电极作正极，发生还原反应：O2+4e-+ 2H2O=4OH-。因为不断产生OH-，所以附近溶液的碱性增强，PH不断增大。电流的方向为正电荷的移动方向。由于左端为负极，右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极。空气、联氨等物质为了使它们在电极上充分发生反应，电极材料应采用多孔导电材料。综上所述关于该燃料电池的叙述错误的选项是D。
考点：考查液体燃料电池的电极反应、溶液的pH的变化及电极材料的特点等知识。
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