题目内容
下列表述正确的是
- A.氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
- B.含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
- C.常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度
- D.若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA
C
分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子；
B、硝酸具有氧化性，可以将还原性的离子氧化；
C、在相同的条件下，沉淀向着更难溶的物质转化；
D、烷烃中每个碳原子周围有四个共价键，所有的化学键全部是碳碳键和碳氢键，均属于共价键．
解答：A、氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故A错误；
B、含有硝酸根离子的溶液中，亚铁离子和氢离子不能共存，因为硝酸具有氧化性，可以将还原性的亚铁离子氧化，故B错误；
C、在相同的条件下，沉淀向着更难溶的物质转化，AgNO3溶液中滴加NaCl溶液会有白色沉淀氯化银生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色氯化银变为黄色碘化银，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度，故C正确；
D、烷烃中每个碳原子周围有四个共价键，所有的化学键全部是碳碳键和碳氢键，，化学键的数目=3×碳原子数目的+1，所以1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA，故D错误．
故选C．
点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等，注意平时知识的积累是解题关键．
分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子；
B、硝酸具有氧化性，可以将还原性的离子氧化；
C、在相同的条件下，沉淀向着更难溶的物质转化；
D、烷烃中每个碳原子周围有四个共价键，所有的化学键全部是碳碳键和碳氢键，均属于共价键．
解答：A、氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故A错误；
B、含有硝酸根离子的溶液中，亚铁离子和氢离子不能共存，因为硝酸具有氧化性，可以将还原性的亚铁离子氧化，故B错误；
C、在相同的条件下，沉淀向着更难溶的物质转化，AgNO3溶液中滴加NaCl溶液会有白色沉淀氯化银生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色氯化银变为黄色碘化银，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度，故C正确；
D、烷烃中每个碳原子周围有四个共价键，所有的化学键全部是碳碳键和碳氢键，，化学键的数目=3×碳原子数目的+1，所以1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA，故D错误．
故选C．
点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等，注意平时知识的积累是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
N B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 |
| B．4 ℃时，水的pH=7 |
| C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023 |
3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是
2M 
)+c(HCO
)
+ c(H2CO3)