题目内容
25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后再稀释至1L，该溶液的pH值=分析：先计算出氯化氢、氢氧化钠的物质的量，显然盐酸过量，反应后溶液显示酸性，根据反应后溶液中氢离子浓度计算出溶液的pH；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子浓度．
解答：解：25mL 12mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：c（HCl）=12mol/L×0.025L=0.3mol，
100mL 2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：c（NaOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
显然盐酸过量，反应后溶液显示酸性，稀释到1L后的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
=0.1mol/L，溶液的pH=1；
酸溶液中氢氧根离子是水电离的，所以反应后的溶液中水电离的氢离子浓度为：c（H+）=
mol/L=1×10-13mol/L，
故答案为：1；1×10-13mol/L．
100mL 2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：c（NaOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
显然盐酸过量，反应后溶液显示酸性，稀释到1L后的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
| 0.3mol-0.2mol |
| 1L |
酸溶液中氢氧根离子是水电离的，所以反应后的溶液中水电离的氢离子浓度为：c（H+）=
| 1×10-14 |
| 0.1 |
故答案为：1；1×10-13mol/L．
点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液的pH的计算方法，明确酸溶液、碱溶液中水电离的氢离子、氢氧根离子浓度大小．
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