题目内容

19．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺乙（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：

Ⅰ、写出物质的化学式：ACH3CH2OH，BCH3CHO，CCH3COOH．
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
②CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应．
③；反应类型：加聚反应．

分析 由合成反应可知，工艺乙没有副产物，原子利用率为100%，方法更好，C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3．以此解答该题．

解答 解：（1）由合成反应可知，工艺乙没有副产物，原子利用率为100%，在实际生产中，应采用工艺乙方法更环保、更经济，
故答案为：乙；
（2）乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为CH3COOCH2CH3，
Ⅰ．由以上分析可知A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；
Ⅱ．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为C2H5OH+CH3COOH  CH3COOC2H5+H2O；
反应③的化学方程式为：，属于加聚反应，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；；加聚反应．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及烯、醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（　　）
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C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
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待测气体部分电极反应产物
NON2
H2H2O
COCO2
SO2SO3
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14．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（　　）
A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料
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（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基，反应①的反应类型是加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．
实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．
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