题目内容

能用键能知识加以解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl比HI稳定
C．干冰易升华D．冰比水的密度小
B
A：稀有气体的原子最外层电子均已达到稳定结构
B：由于H—Cl键的键能大于H—I键的键能，故较稳定，符合题意
C：干冰为分子晶体，熔沸点较低，易升华
D：由于氢键的作用，水形成冰时分子排列更整齐
答案为B
练习册系列答案
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氮是地球上极为丰富的元素。
（1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol－1。
计算：N2分子中“π”键的键能约为                 ；
结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：
清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列问题：
Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是          ，与同一个N3－相连的M+有        个。

（4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
程如下：

其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）
已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO2晶体可放出989.2 kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO2晶体的结构如右图，有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
则X的值为
A．460      B．920       C．1165.2         D．423.3
下列关于化学键的各种叙述中正确的是
A．在离子化合物中，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．非金属元素之间只能形成共价键
D．由共价键形成的分子一定是共价化合物
根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是
A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．加热NaHCO3
当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D2A   B．C2B       C．C2A        D．D2B
下列叙述中不能用氢键知识解释的是
A．冰浮于水面B．水的沸点通常为100℃
C．氨极易溶于水D．甲烷容易燃烧
下列叙述正确的是
A．NH3、BF3、SO2都是极性分子B．CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
下列四种分子中，只有σ键而没有π键的是
A．CCl4B．CH2=CH2C．CH3COOHD．CCl≡CCl

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