题目内容

有五种溶液：
（1）10mL0.60mol×L^-1NaOH水溶液；
（2）20mL0.5mol×L^-1H₂SO₄水溶液；
（3）30mL0.4mol×L^-1HCl水溶液；
（4）40mL0.30mol×L^-1HAc水溶液；
（5）50mL 0.20mol×L^-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小关系是

A.
（1） >（2） >（3） >（4） >（5）
B.
（2） >（1） >（3） > （4） >（5）
C.
（2） >（1） >（4） >（3） >（5）
D.
（5）>（4）>（3）>（2）>（1）

D
比较“溶液中所含离子、分子总数”，而溶液中所含微粒最主要的是水分子。

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有五种溶液：（1）10mL0.60mol×L^-1NaOH水溶液；（2）20mL0.5mol×L^-1H₂SO₄水溶液；（3）30mL0.4mol×L^-1HCl水溶液；（4）40mL0.30mol×L^-1HAc水溶液；（5）50mL 0.20mol×L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小关系是（　）

A．（1） >（2） >（3） >（4） >（5）　　　　 B．（2） >（1） >（3） > （4） >（5）

C．（2） >（1） >（4） >（3） >（5）　　　　 D．（5）>（4）>（3）>（2）>（1）

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍．请回答下列问题：

(1)

写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为________，该化合物的化学键类型为________，晶体类型为________．

(2)

B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用________来解释．
[　　]
A．	极性分子
B．	氢键
C．	共价键
D．	离子键

(3)

D₂E溶液呈________(填“碱性”、“酸性”、“中性”)，试用离子方程式解释原因________．

(4)

0.5 L　0.1 mol/L　D的最高价氧化物的水化物与0.25 L　0.1 mol/L　E的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为________．

(5)

由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质．则其负极的电极反应离子方程式为________．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L^-¹xL B溶液、0.001mol·L^-¹yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L^-¹A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L^-¹C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是溶液，判断理由是。

（2）用水稀释0.1 mol·L^-¹B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。

① ② ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘积 ④OH^-的物质的量

（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^-¹C溶液中滴加0.01mol·L^-¹D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

(14分）_.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－¹xL B溶液、0.001mol·L^－¹yL D溶液充

分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0.1mol·L^－¹A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·L^－¹C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是溶液，判断理由是。

(2) 用水稀释0.1 mol·L^－¹B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)

①； ② ；

③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④ OH^－的物质的量

（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－¹C溶液中滴加0.01mol·L^－¹D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

(14分）_.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－¹xL B溶液、0.001mol·L^－¹yL D溶液充

分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0.1mol·L^－¹A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·L^－¹C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是溶液，判断理由是。

(2) 用水稀释0.1 mol·L^－¹B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)

①； ② ；

③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④ OH^－的物质的量

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－¹C溶液中滴加0.01mol·L^－¹D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

有五种溶液：（1）10mL0.60mol×L-1NaOH水溶液；（2）20mL0.5mol×L-1H2SO4水溶液；（3）30mL0.4mol×L-1HCl水溶液；（4）40mL0.30mol×L-1HAc水溶液；（5）50mL 0.20mol×L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小关系是

试题分类

有五种溶液：
（1）10mL0.60mol×L^-1NaOH水溶液；
（2）20mL0.5mol×L^-1H₂SO₄水溶液；
（3）30mL0.4mol×L^-1HCl水溶液；
（4）40mL0.30mol×L^-1HAc水溶液；
（5）50mL 0.20mol×L^-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小关系是