题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B．22.4L SO2含有NA个SO2分子
C．1.6g CH4所含的电子数为NA
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
C
【解析】
试题分析：A、铁与盐酸反应后变为+2价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，故失去0.2mol电子，A错误；B、二氧化硫气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化硫的物质的量和分子个数，B错误；C、甲烷的物质的量n=
=
=0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷含1mol电子，C正确；D、标况下，水非气态，D错误；答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
Si3N4(s) + 6CO(g)
（18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10－1 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]
（4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。