题目内容
常温能被浓硝酸钝化的黑色金属是 （ ）
| A、Mg | B、Al | C、Fe | D、Cu |
考点：铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，以此来解答．
解答：
解：Mg、Cu可与浓硝酸持续反应，而常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，但Fe为黑色金属，
故选C．
故选C．
点评：本题考查Fe、Al的化学性质，为高频考点，把握钝化原理为解答的关键，注意浓硝酸的性质及黑色金属，题目难度不大．
练习册系列答案
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位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（ ）
| A、N | B、F | C、Mg | D、P |
常温常压下，10mL某气态烃在50mLO2中充分燃烧生成CO2和H2O，恢复到原来状态时剩余35mL气体，则此烃可能是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C3H4 |
| C、C3H8 |
| D、C4H6 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（ ）| A、钠与W可能形成Na2W2化合物 |
| B、由X与Q两种元素组成的物质在熔融时不能导电 |
| C、X和Z的单质均有原子晶体 |
| D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2=2HgO，下列哪个选项可以说明0.3mol Hg 与0.1mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）
| A、0.2molHgO+0.1molHg |
| B、0.2molHgO |
| C、0.2molHgO+0.1molO2 |
| D、0.1molHgO+0.1molHg |
能说明元素X的非金属性一定比元素Y的非金属性强的是 （ ）
| A、X原子、Y原子分别形成离子时，X原子得到电子数目比Y原子多 |
| B、X单质能与Y的气态氢化物反应生成Y的单质 |
| C、两元素的气态氢化物分别溶水后，溶液的酸性X比Y强 |
| D、X元素的最高正化合价高于Y元素的最高正化合价 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 |
| B、WX2、ZX2的化学键类型相同 |
| C、WX2是以极性键结合成的直线型分子 |
| D、原子半径大小顺序 W＜X＜Y＜Z |
下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（ ）
| A、Zn|H2SO4（稀）|Fe |
| B、Cu|AgNO3（aq）|Ag |
| C、Zn|CCl4|Cu |
| D、Fe|H2SO4（稀）|C |