Question

将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度比为（　　）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：3：1

D．1：3：3

Answer 1

硫酸钡的化学式为BaSO₄，假设等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克．根据公式n=

m

M

，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡只含有1mol的硫酸根部分，等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液，根据化学方程式，Al₂（SO₄）₃只需要

1

3

mol/L，ZnSO₄、Na₂SO₄均需要 1mol/L，根据电离方程式：
Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-  

1

3

mol/LAl₂（SO₄）₃，SO₄^2-的物质的量浓度1mol/L，根据电离方程式：ZnSO₄=Zn²⁺+SO₄^2-  Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，浓度均为1mol/LZnSO₄、Na₂SO₄
SO₄^2-的物质的量浓度均为1mol/L，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度比为1：1：1．故B正确．
故选B．