题目内容
现需配置0.1mol/LNaOH溶液500mL，下图装置是某同学转移溶液的示意图．
（1）根据计算可知，所需NaOH的质量为 g．
（2）配置时，操作不当会引起误差，请对下列误差进行分析．
①用 （填仪器名称）称取所需氢氧化钠固体与烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．若在纸上称得氢氧化钠固体，所配溶液浓度会 （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②将溶液的氢氧化钠溶液如图上所示转移到500mL的容量瓶中，图中错误的是 ，若转移过程中液体流出容量瓶外，所配溶液浓度会 （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，若缺少该操作所配溶液浓度会 （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④继续往容量瓶内小心加水，指导液面接近刻度 处，改用 滴加溶液，若加水超过了刻度线，将多余的水吸出可以吗？若不可以，应如何操作？ ，若可以，该空可不填．
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀．若反复摇匀后发现液面低于刻度线了，再加水至刻度线，所配容易浓度会 （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（1）根据计算可知，所需NaOH的质量为
（2）配置时，操作不当会引起误差，请对下列误差进行分析．
①用
②将溶液的氢氧化钠溶液如图上所示转移到500mL的容量瓶中，图中错误的是
③用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，若缺少该操作所配溶液浓度会
④继续往容量瓶内小心加水，指导液面接近刻度
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀．若反复摇匀后发现液面低于刻度线了，再加水至刻度线，所配容易浓度会
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据m=CVM计算NaOH固体质量；
（2）根据C=
对误差进行分析，如果n偏小、V偏大会导致C偏低，如果n偏大、V偏小会导致配制溶液浓度偏高．
（2）根据C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）NaOH的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（2）根据C=
对误差进行分析，如果n偏小、V偏大会导致C偏低，如果n偏大、V偏小会导致配制溶液浓度偏高，
①称量药品的仪器是托盘天平，若在纸上称得氢氧化钠固体，NaOH吸水导致其物质的量减少，则所配溶液浓度会偏低，故答案为：托盘天平；偏低；
②转移溶液时应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液浓度偏低，所以该图中错误为未用玻璃棒引流；
若转移过程中液体流出容量瓶外，导致物质的量偏小，则所配溶液浓度会偏低，
故答案为：未用玻璃棒引流；偏低；
③用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，若缺少该操作会导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度会偏低，故答案为：偏低；
④继续往容量瓶内小心加水，指导液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管滴加溶液，若加水超过了刻度线，需要重新配置，故答案为：1-2cm；胶头滴管；重新配置；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀．若反复摇匀后发现液面低于刻度线了，再加水至刻度线，导致溶液体积判断，则所配容易浓度会偏低，故答案为：偏低．
（2）根据C=
| n |
| V |
①称量药品的仪器是托盘天平，若在纸上称得氢氧化钠固体，NaOH吸水导致其物质的量减少，则所配溶液浓度会偏低，故答案为：托盘天平；偏低；
②转移溶液时应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液浓度偏低，所以该图中错误为未用玻璃棒引流；
若转移过程中液体流出容量瓶外，导致物质的量偏小，则所配溶液浓度会偏低，
故答案为：未用玻璃棒引流；偏低；
③用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，若缺少该操作会导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度会偏低，故答案为：偏低；
④继续往容量瓶内小心加水，指导液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管滴加溶液，若加水超过了刻度线，需要重新配置，故答案为：1-2cm；胶头滴管；重新配置；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀．若反复摇匀后发现液面低于刻度线了，再加水至刻度线，导致溶液体积判断，则所配容易浓度会偏低，故答案为：偏低．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配置，难点是误差分析，根据物质的量浓度公式分析误差即可，配置溶液知识点中还常常考查仪器的选取、实验步骤排序等，题目难度不大．
练习册系列答案
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