题目内容

关于反应的先后顺序，下列评价正确的是


  1. A.
    向浓度都为0．1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
  2. B.
    向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
  3. C.
    向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
  4. D.
    向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
A
试题分析：CO2先与强碱NaOH反应，A项正确；NaOH先与Al3+反应，B项错；因为FeCl3的氧化性大于CuCl2的氧化性，所以FeCl3先与Fe反应，C项错；铁的还原性大于铜，Fe先与FeCl3反应，D项错。
考点：本题考查物质的化学性质。
练习册系列答案
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将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

（1）第二个离子反应的离子方程式是                       

（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

   8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                     。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                 。

 

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
（1）第二个离子反应的离子方程式是                       
（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                     。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                 。

关于反应的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0．1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

 

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

（1）第二个离子反应的离子方程式是                       

（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

    8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                      。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                  。

 

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