下列变化.主要克服分子间作用力的是( )A．干冰升华B．食盐熔化C．HCl溶于水D．硫化氢分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列变化，主要克服分子间作用力的是（　　）

A．

干冰升华

B．

食盐熔化

C．

HCl溶于水

D．

硫化氢分解

分析需克服分子间作用力，则晶体为分子晶体，且未发生化学键断裂．
A．二氧化碳是分子晶体；
B．氯化钠属于离子晶体，氯化钠晶体熔化破坏化学键；
C．HCl溶于水后化学键断裂；
D．硫化氢属于分子晶体，硫化氢受热分解为氢气和硫发生化学反应．

解答解：A．二氧化碳是分子晶体，而升华为物理变化，故二氧化碳在升华时克服的是分子间作用力，故A正确；
B．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠晶体熔化离子键被破坏，故B错误；
C．HCl是共价化合物，溶于水后共价键断裂电离为氢离子和氯离子，克服的是共价键，故C错误；
D．硫化氢属于分子晶体，硫化氢受热分解为氢气和硫，破坏是氢、硫间的共价键，故D错误；
故选A．

点评本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．有机化合物在生活中无处不在．下列说法中正确的是（　　）

	A．	食品包装材料聚乙烯（PE）因发生加成反应而易老化
	B．	纤维素与淀粉的组成都能用（C₆H₁₀O₅）．表示，但二者不是同分异构体
	C．	“电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物
	D．	油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物

15．下列有机反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl
	B．	CH₂═CH₂+HBr→CH₃CH₂Br
	C．	CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
	D．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

12．回答下列问题：
（1）常温下，氯化铵的水溶液pH＜7（选填“＞”、“=”或“＜”），其原因为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c（NH₄⁺）增大是①．
①通入HCl气体 ②加入Na₂CO₃固体 ③加入NaOH固体 ④加热
（2）已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为白色固体变成黄色．

19．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：		B．	Cl₂的结构式：
	C．	CH₄的比例模型：		D．	用电子式表示NaCl的形成过程：

9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na₂SO₄溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
C	将气体X通入品红溶液中	红色褪去	X一定是SO₂
D	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe（NO₃）₂样品已氧化变质

16．只用一种试剂就可鉴别：C₂H₅OH、C₂H₅ONa、C₆H₅OH、AgNO₃、Na₂CO₃、KI六种透明溶液，这种试剂是（　　）

	A．	稀盐酸		B．	稀氢氧化钠
	C．	三氯化铁溶液		D．	酸性高锰酸钾溶液

13．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈红色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-
	B．	由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	含有0.1 mol•L^-1 HCO₃^-全部的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

14．如图有机物X是一种医药中间体，下列有关这个化合物的说法正确的是（　　）

	A．	化合物X的分子式是C₁₆H₁₁O₄
	B．	不能与饱和Na₂CO₃溶液反应
	C．	化合物X可由和通过酯化反应得到
	D．	1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

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