题目内容

下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D．配位键也具有方向性、饱和性
A
A是错误的，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。
练习册系列答案
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下列既含有离子键又含有共价键的化合物是
A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．NaCl
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：
A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子D．该分子Cl原子显 —1价
现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H++Cl—，推断HCl中存在离子键；（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是
A．只有（1）、（2）正确B．只有（3）、（4）正确
C．全部正确D．全部不正确
（7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
 
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)
A．Ca(OH)2B．Na2O2C．HClOD．H2O2
（2分）有：①11H、21H、31H ②H2、D2、T2③石墨、金刚石④正丁烷和异丁烷四组微粒或物质，回答下列问题：（填序号）
（1）互为同素异形体的是_______；（2）互为同分异构体的是__________
下列物质中，化学键类型完全相同的是  
A．H2O和NaFB．N2和NaClC．Na2O和NaClD．CH4和Na2CO3
下列物质不是配合物的是
A．K2[Co（NCS）4]B．Na2[SiF6]C．CuSO4 .5H2OD．NH4Cl

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