下列金属.通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列金属，通常采用热还原法冶炼的是

A．Na B．Al C．Fe D．Ag

【解析】

试题分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动性顺序中金属的冶炼方法为：活泼金属钾钙钠镁铝一般用电解熔融物的方法制得；较不活泼的金属锌铁锡铅铜等用热还原法制得，一般的还原剂有碳、一氧化碳、氢气等；汞和银用加热分解的方法制得，铂和金用物理分离的方法制得，所以铁用热还原法。选C。

考点：金属的冶炼方法。

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下列离子方程式正确的是

A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、S2-、NO3-、H+ B．CrO42-、H+、K+、Cl-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+

由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是

A．乙酸 B．苯 C．甲烷 D．乙烯

在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是

A．锌 B．石墨 C．银 D．铜

（14分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛（选A或B）溶液。

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是。烧杯中得到的溶液pH＝。

（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_ _。

此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_ _____（填序号）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2

B．CO32﹣向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．电离平衡常数Ka B．水解平衡常数Kb

C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw

下列过程属于化学变化的是

A．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 B．碘的升华

C．煤的干馏 D．干冰的气化

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