题目内容
根据下列转化关系判断，下列说法正确的是
A．反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B．反应②中，1 mol葡萄糖可生成3 mol乙醇
C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中主要得到乙酸
D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
A
【解析】
试题分析：A、高分子化合物水解得到葡萄糖的多糖是淀粉或纤维素，所以反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素，正确；B、葡萄糖转化为乙醇的过程中还有二氧化碳生成，所以1mol的葡萄糖可生成2mol的乙醇，错误；C、乙醇在铜作催化剂、加热条件下与氧气的反应产物是乙醛，不是乙酸，错误；D、乙酸乙酯也与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，应用饱和碳酸氢钠溶液，错误，答案选A。
考点：考查糖类、乙醇、乙酸乙酯的化学性质，
（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。对于这一过程，下列描述不合理的是______________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为_____________________。
（2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：
分子 | H2O | H2S |
中心原子杂化方式 | sp3 | |
键角 | 104．5° | 92．1° |
键长 | 95．7 pm | 133．6 pm |
根据表格中的数据判断O－H键键能______（填“＞”、“＝”或“<”）S－H键键能。用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因：________________________
__________________________________________________________。
（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。
