题目内容
13．用电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 为增强导电性，可用金属铜作阳极 | |
| B． | 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1 | |
| C． | 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH- | |
| D． | 阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O |
分析 用电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气，由图可知，右侧为阴极，H得到电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，左侧为阳极，N失去电子，阳极反应为CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O，以此来解答．
解答 解：A．不能用Cu作阳极，Cu失去电子生成铜离子，且铜离子得电子能力比氢离子强，不能制氢气，故A错误；
B．由电子守恒可知3H2～6e-～N2，阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1，故B正确；
C．H得到电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；
D．N失去电子，阳极反应为CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正确；
故选A．
点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握图中气体生成与元素的化合价变化、发生的电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铜离子氧化性大于氢离子，题目难度不大．
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3．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 石墨 | B． | 液态HCl | C． | 葡萄糖 | D． | Na2CO3溶液 |
4．为除去括号内的杂质，下列所选用试剂和方法均正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（NaHCO3），加热 | |
| B． | 铁粉（铝粉）：加入过量的氨水后过滤 | |
| C． | NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的硝酸钡后过滤 | |
| D． | 淀粉溶液（KCl）：通过半透膜进行渗析 |
8．二甲醚（CH3OCH3）-空气燃料电池的工作原理如图所示．电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A． | a极区域溶液的pH变大 | |
| B． | b极有H2O生成 | |
| C． | a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+ | |
| D． | 每消耗11.2LO2（标准状况）．有2molH+向左侧移动 |
18．
氟乙酸甲酚属于剧毒化工品，接触不慎有致命危险，氟乙酸甲酚的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
氟乙酸甲酚属于剧毒化工品，接触不慎有致命危险，氟乙酸甲酚的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 它含有两种官能团 | B． | 它属于卤代烃 | ||
| C． | 它能发生水解反应 | D． | 它属于烃的衍生物． |
5．将0.08mol的M、N（N的相对分子质量大于M）两种饱和一元醛的混合物，与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热，可生成14.4g砖红色沉淀，下列说法正确的是（ ）
| A． | M可能是甲醛，也可能是乙醛 | |
| B． | 混合物中必有乙醛，其物质的量为0.06mol | |
| C． | 不能判断出N是何种醛，但其物质的量是0.06mol | |
| D． | M一定是甲醛，N一定是丙醛，其物质的量之比为1：3 |
8．硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂，点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等．某研究小组进行如下实验：
实验一：硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液 B．稀H2SO4 C．淀粉-KI溶液 D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe2O3（填化学式）．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．
实验一：硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃ | pH | 25℃ | pH |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.5 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液 B．稀H2SO4 C．淀粉-KI溶液 D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe2O3（填化学式）．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．