题目内容
血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是
A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析
下列说法不正确的是
A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2
B．因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强
C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
对于反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C．D的浓度不时间变化而改变
D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B
（11分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：
（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式 。
（2）现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是__________、 。 （写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。
现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 。
（4）步骤⑤应该加入________剂（填“还原”或“氧化”）。
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是 ．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式 ．
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“无”）．
下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6后，反应就终止了
B．的平衡转化率为85%
C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是
A．反应过程中CO2过量，溶液的pH<7
B．水的离子积常数Kw<10－14
C．2c（Na＋）＝3[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]
D．c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）
原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、
Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：
（1）元素X的原子结构示意图
（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式
（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因
（4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式
（5）加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式 ；发生反应化学方程式为 。
CO（g）+Cl2（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是
3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是
，
，在某温度时
的浓度随时间变化的曲线：
后，反应就终止了
的平衡转化率为85%
的平衡转化率将大于85%