Question

某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．

反应原理是B₂O₃+2NH₃ 2BN+3H₂O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水．）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为______．
（2）装置C能产生氨气的原因有______（答出其中一项即可）．
（3）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是______．

Answer 1

解：（1）根据题给信息，干燥氨气和氧化硼反应可制得氮化硼，C为制取氨气的装置，A为干燥装置，B为氮化硼的制取装置，D为安全瓶防倒吸，E为尾气吸收装置，由装置用途可知连接顺序为：e-→a→b→c→d→f→g→h；
故答案为：e-→a→b→c→d→f→g→h；
（2）氨水中存在如下平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放热，增大了氢氧根浓度，
减少了水的量，平衡逆向移动，生成氨气，同时放热使一水合氨分解，减少了氨气的溶解度，故增大了氨气逸出速率．
故答案为：生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH₃放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH₃?H₂O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH₃放出．
（3）因氮化硼高温下能被氧化，故管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是除去装置中的氧气，
故答案为：除去装置中的氧气．
分析：（1）根据题给信息，干燥氨气和氧化硼反应可制得氮化硼，C为制取氨气的装置，A为干燥装置，B为氮化硼的制取装置，
D为安全瓶防倒吸，E为尾气吸收装置，由装置用途可知连接顺序；
（2）从平衡角度分析；
（3）从题给信息氮化硼高温下能被氧化分析．
点评：本题考察了物质的制备实验方案的设计．要注意利用题给信息，搞清各实验装置的用途结合题设正确回答．