Question

常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是

A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）= 10-14

C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）

D．溶液的pH=1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）说明HB-的电离程度大于水解程度，A是电荷守恒，但缺少c(OH-)，错，常温下任何水溶液都满足c（H+）·c（OH-）= 10-14 ，B对；C是物料守恒，右边缺少H2B，错；从题意知道HB-弱酸，不完全电离，故pH >1

考点：溶液中离子浓度的大小比较。