题目内容
原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。
回答下列问题：
（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？
（3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是 。
（4）基态W原子的电子排布式是 ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）
（5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。
阅读快车系列答案| A． | 实验室由乙醇生成乙烯，温度控制在170℃而不是140℃ | |
| B． | 高锰酸钾溶液与H2C2O4反应时加入MnSO4 | |
| C． | 铜与浓硫酸反应时将铜丝绕成螺旋状 | |
| D． | 实验室制备乙炔时用饱和食盐水代替水 |
( )工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Pb(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
问答下列问题:
（1） 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。
（2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下:
①加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为 。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是 。
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。
（3） 从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。
（4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。
| A． | 若某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=11，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=$\frac{1}{2}$ | |
| B． | 参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$ amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol | |
| D． | 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol |
| A． | 钠浮在水面上--熔点低 | B． | 水蒸气--生成气体 | ||
| C． | 咝咝发出响声--反应剧烈 | D． | 游动--密度小于水 |