Question

17．已知1～20号元素的离子，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

• A． 质子数：d＞c＞b＞a
• B． 离子半径：W²⁺＞X⁺＞Y^2-＞Z^-
• C． 原子半径：Z＜Y＜W＜X
• D． 最低负价：X＜W＜Z＜Y

Answer 1

分析 离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则有a-2=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，W、X同周期，Y、Z同周期，且位于W、X的上一周期，
A．原子序数越大，质子数越大；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
D．W、X不含最低负价．

解答 解：由上述分析可知，原子序数a＞b＞d＞c，W、X同周期，Y、Z同周期，且位于W、X的上一周期，
A．原子序数越大，质子数越大，则a＞b＞d＞c，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Y^2-＞Z^-＞X⁺＞W²⁺，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜Y＜W＜X，故C正确；
D．W、X不含最低负价，不能比较最低价，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．