常温时.在20 L真空容器中通入a molH2S和b molSO2(a.b均是正整数.且a≤5.b≤5)反应完全后.容器内可能达到的最大密度为( ) A.24.5 g/L B.14.4 g/L C.8 g/L D.5.1 g/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温时，在20 L真空容器中通入a molH₂S和b molSO₂（a、b均是正整数，且a≤5，b≤5）反应完全后，容器内可能达到的最大密度为（）

　　A.24.5 g/L

　　B.14.4 g/L

　　C.8 g/L

　　D.5.1 g/L

答案：B
提示：

为使SO₂的剩余量最大，使SO₂的起始量b最大，即为5 mol，而让SO₂的消耗量最小，即使H₂S的起始量最小，即a＝1 mol，所以根据反应：

2 1

１mol

剩余n（SO₂）＝5 mol－0.5mol＝4.5 mol

密度为＝

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　　A.24.5 g/L

　　B.14.4 g/L

　　C.8 g/L

　　D.5.1 g/L

常温时，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5,b≤5),反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是( )

A.24.5 g·L^-1 B.14.4 g·L^-1 C.8 g·L^-1 D.5.1 g·L^-1

常温时，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5,b≤5），反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是（　　）?

A.24.5 g·L^-1?

B.14.4 g·L^-1??

C.8 g·L^-1?

D.5.1 g·L^-1??

某课外活动小组同学用如图I装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________
(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________有关上述实验，下列说法正确的是_________（填序号）。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的原理，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___________________________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。
①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为________________________。
②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)

4SiHCl₃(g)，达到平衡后，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为______kg。