题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          （   ）
A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA
B．1mol羟基（－OH）所含的电子数为10 NA
C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
D．常温常压下，2．24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0．2 NA
C
A：1mol过氧化氢分解转移1mol电子，故0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2NA，错误
B：羟基含有9个电子，故1mol羟基（－OH）所含的电子数为9 NA，错误
C：两者的最简式均为CH2O，正确
D：非标准状况下，无法计算气体的物质的量，不正确
答案为C
练习册系列答案
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由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是
A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15
B．混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1
C．混合气体中14CO和12CO的质量之比为14∶15
D．混合气体中14CO和12CO的密度之比为1∶1
下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．11.2L（标准状况）水和0.5molBr2D．224mlH2和0.1molN2
下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5 mol
下列关于“物质的量”“摩尔”“摩尔质量”的叙述正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg 12C 中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（ ）
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．无法确定
现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒    ②烧瓶    ③烧杯   ④胶头滴管
⑤量筒? ⑥容量瓶   ⑦托盘天平    ⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                    (填代号)。
⑵经计算，需浓H2SO4的体积为           。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是    (填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是                    (填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有             (填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是   （   ）
A．1mol Cl2与足量的铝反应，转移电子数为3NA
B．1.8g H2O中含有的电子数为 NA
C．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中分子总数为2 NA
D．在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中，CH3COO-离子总数为0.1NA
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                   
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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