题目内容

在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为

A．

mo1·L－1

B．

mol·L－1

C．

mo1·L－1

D．

mol·L－1

答案：B
解析：

逆推可知，由物质的量的浓度计算公式，必须得先得到A的物质的量和溶液的体积，然后二者相除；气体A的物质的量需要用A的体积除以气体摩尔体积，而溶液的体积需要用溶液的质量(气体质量和水的质量和)除以溶液密度．而气体的质量需要用物质的量乘以摩尔质量．


练习册系列答案
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在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g?cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
在标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液中溶质（该气体）物质的量浓度为（　　）
在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为
1000dV
2240+VM
mol/L
1000dV
2240+VM
mol/L
．
Ⅰ．已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
（1）写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

（3）滴加Ba（0H）2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

Ⅱ．（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为
1000Vd
36.5V+2240
mol?L-1
1000Vd
36.5V+2240
mol?L-1

（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
1：1
1：1
．

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