题目内容

20．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．青铜B．水银C．硬铝D．生铁

分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．

解答 解：A．青铜是铜锡合金，属于混合物，故A错误；
B．水银为金属汞单质，属于纯净物，故B正确；
C．硬铝是铝硅、镁等形成的合金，属于混合物，故C错误；
D．生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金，属于混合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．将木炭与浓硫酸共热后得到的过量气体通入下列溶液中不会得到无色澄清溶液的是（　　）
A．稀品红溶液B．Ca（OH）2溶液C．溴水D．饱和H2S溶液
11．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物．天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶．
（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为：．
8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2      ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水     ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．只有②③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④
15．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe3+．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．
5．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液
12．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
7．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：3A（g）?B（g）△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）
A．相对平均分子质量增大B．V正增大，V逆减小
C．A的转化提高D．反应放出的总热量大于原来的2倍
8．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
R
XYZ
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZ

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