题目内容
【题目】Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________________。
（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的____（填写上面各题序号）。
Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
（1）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→______________。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________________________________________。
（3）如反应转移了0．3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。
【答案】 加入电解质使胶体聚沉 Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ①② H2CrO4 Cr（OH）3 
3．36 L
【解析】Ⅰ、（1）①在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，加入电解质使胶体聚沉，故先出现红褐色沉淀；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O；③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,盐酸的还原性较弱，故能出现（1）中所述变化现象中的①②，而没有③；
Ⅱ、（1）该反应中，发生还原反应的过程是铬元素的化合价降低，故为H2CrO4 →Cr（OH）3；（2）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法或双线桥法标出电子转移的方向和数目为
；（3）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为
×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
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