题目内容
下列描述或化学用语书写错误的是
A．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑
D．向明矾（KAl（SO4）2·12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：
Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al（OH）3↓
【答案】
D
【解析】
试题分析:A、稀硫酸是电解质，能使氢氧化铁胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀。然后稀硫酸再与氢氧化铁发生中和反应，因此向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，A正确；B、稀硫酸是非氧化性酸，铜与稀硫酸不反应。在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能氧化单质铜。因此向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解，不正确；C、电解池中阳极失去电子，由于氯离子的放电能力强于OH－的，因此氯碱工业和金属钠的冶炼中（阳极都是惰性电极）阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑，C正确；D、向明矾（KAl（SO4）2·12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，D不正确，答案选D。
考点：考查胶体的性质、氧化还原反应、电解的应用以及离子方程式的正误判断
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| A、向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 | ||
| B、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 | ||
| C、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl-2e-═Cl2↑ | ||
D、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH-+Al3++SO
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3Mg＋Al2O3