题目内容
常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是
| A．将溶液稀释到原来体积的10倍 | B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．提高溶液的温度 | D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸 |
B
解析试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误； D、加入等体积的0.2 mol?L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；
考点：弱电解质的电离
练习册系列答案
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在H2O+CH3COO-
CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是
| A．加入NaOH固体 | B．加入冰醋酸 | C．增大压强 | D．升高温度 |
下列事实中不能证明
是弱电解质的是
A．常温下某 |
B．常温下0．1mol 溶液的pH=2．8 |
C． 溶液与稀盐酸反应生成 |
| D．属于共价化合物 |
25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) |
| C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
| D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－) |
| C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞① |
常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是
| A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl | B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl |
| C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S | D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 |
关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
| A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n |
| B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 |
| C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
| D．两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-) |
常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )
| A．x＝y | B．x >y | C．x＝10－2y | D．x＝102y |